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    16．下列有关垃圾处理的方法正确的是（　　）
    A．垃圾处理的方法只有卫生填埋和焚烧
    B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
    C．填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故绝不宜采用此法

    分析 处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．

    解答 解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A错误；
    B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；
    C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；
    D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接焚烧，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学习中注意把握相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同条件下，在密闭容器中，如表所列反应的平衡常数的关系正确的是（　　）
    反应方程式平衡常数
    Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
    Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
    Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
    A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）
    A．离子化合物B．可溶于水C．在空气中易变质D．强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
    B．达到平衡时，反应速率：v正（X）=2v逆（Z）
    C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于维生素的下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
    B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
    C．维生素可为人体提供能量
    D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一种抗酸药，其主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：
    （1）在以上成分中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3．（填化学式）
    （2）试写出该两性氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．今有十种物质：①铝线  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序号）
    其中，能导电的有①②⑦⑨，属于电解质的有④⑤⑨⑩，属于非电解质的有③⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
    （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
    （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
    （C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，有气体生成，析出白色沉淀丁．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
    （3）写出步骤C的离子反应方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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