Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式：

（1）1 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量___________________。

（2）1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量__________________。

（3）1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_____________。

（4）1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量________。

（5）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量_______。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ/mol C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol

【解析】（1）1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol；（2）1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol；（3）1 molCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ/mol；（4）1 molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol；（5）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol。