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    【题目】将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。

    【答案】31

    【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量是7g+100g=170g，反应后溶液的质量是162g，说明有170g-162g=8g氧气放出，8g氧气的物质的量是8g/32g/mol=0.25mol，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，可知过氧化钠的物质的量是0.25mol×2=0.5mol，所以过氧化钠的质量是0.5mol×78g/mol=39g，所以氧化钠的质量是70g-39g=31g。

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    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为。
    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。 a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
    （4）Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 用惰性电极电解时， 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。

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