Question

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

1.0 L模拟海水?(25.0 ℃ pH＝8.3)         

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl－	HCO
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

下列说法正确的是(　　)

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

Answer 1

答案　A

解析　由于HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O反应存在，且Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，又可求得c(CO)·c(Ca2＋)＝1.0×10－3×1.1×10－2>Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，A正确；Ca2＋反应完后剩余浓度大于1.0×10－5 mol·L－1，则滤液M中存在Mg2＋、Ca2＋，B不正确；pH＝11.0时可求得c(OH－)＝10－3 mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝ mol·L－1<1.0×10－5 mol·L－1，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正确；加入4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。