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    15．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（　　）
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    A．已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应
    B．在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2
    C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
    D．HX的稳定性：HBr＞HI

    分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    B．相同条件下，转化率越大，平衡常数越大；
    C．反应条件越苛刻，其单质与氢气反应程度越不剧烈；
    D．平衡常数越大，说明生成的氢化物越稳定．

    解答 解：A．温度升高HX的生成反应的平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则HX的生成反应为放热反应，故A正确；
    B．在相同条件下，HF的生成平衡常数大于HCl的生成的平衡常数，说明平衡转化率F2＞Cl2，故B正确；
    C．缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，故C错误；
    D．反应正向进行的程度越大，说明生成的氢化物越不易分解，越稳定，所以HX的稳定性HBr＞HI，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以卤族元素为例考查化学平衡常数意义，明确平衡常数内涵是解本题关键，注意平衡常数只能说明反应进行程度但不能说明反应剧烈程度，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置C中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若放置过程中液柱高度差保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是安全瓶防止倒吸．装置E中为NaOH溶液
    （2）要从装置C中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤
    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，开采用的实验方法是ae（填序号）
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    实验三 焦亚硫酸钠纯度的测定
    （5）新制的焦亚硫酸钠中常混亚硫酸钠，为测请纯度称取2.152g样品取适量水充分反应后制成1L溶液，取100.00mL进行如下操作：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液22.00mL，则焦亚硫酸钠的质量分数为88.29%
    ②在上述实验过程中，若标准I2溶液中有一部分I2挥发，则测得结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按以下步骤从合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式（并注明反应条件）
    A→B$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
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    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    C．A，B，C的浓度相等
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