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    14．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．用漂白粉给游泳池的水消毒B．袋装食品装人硅胶防潮
    C．用小苏打烹制面包D．袋装食品装人铁粉作抗氧化剂

    分析 A．漂白粉中的次氯酸钙有强氧化性；
    B．硅胶能吸水；
    C．用小苏打烹制面包有新物质二氧化碳生成；
    D．铁粉能与氧气反应．

    解答 解：A．漂白粉中的次氯酸钙有强氧化性，能使蛋白质变性，杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．硅胶能吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
    C．用小苏打烹制面包有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C错误；
    D．铁粉能与氧气反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    A．铜单质B．铁锈C．Na2OD．Na2O2

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    A．0.5 mol/（L•min）B．2mol/（L•s）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）

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    2．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（　　）
    A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
    B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
    C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
    D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：温度高于900℃时，平衡向左移动．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
    （5）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3（结果保留2位有效数字）．

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    19．对下列四种酸分类，应与氢硫酸（H2S）分为一组的是（　　）
    A．硝酸B．HCIC．醋酸，（CH3COOH）D．次氯酸

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    A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
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