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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硫酸与铁反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    C、Ba（0H）溶液中加人少量的NaHS04溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、NaHC03 的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，过量的氢氧化钠能溶解氢氧化铝；
    C．以少定多，则硫酸氢钠完全反应；
    D．HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子．
    解答： 解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．2 mol氯化铝与6氢氧化钠反应生成2 mol氢氧化铝，1mol氢氧化钠能溶解1mol氢氧化铝，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
    C．少量的NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
    D．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确反应的实质及离子反应方程式书写的注意事项即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
    （1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：
     

    （2）根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型
     
    、
     
    、
     

    （3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为
     

    （4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化
    学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1.5 NA
    D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1
    B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
    ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4?H2O式量为290）
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
    （1）E2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）CB2-3的立体构型是（用文字描述）
     
    ；其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为
     
    ；其中σ键与π键之比为
     
    ．
    （4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为
     
    ．
    （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为
     
    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据图1工业生产流程回答有关问题．
    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    （1）滤渣1的化学式为
     
    ；②中使用的氧化剂最好是下列的
     
    （填序号）．
    A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成份的化学式为
     
    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
     
    （选填①、②、③、⑤）．
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ．BaS溶液的制备如图2
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ?mol-1
    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．制取锌钡白
    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖 25.00 342
    硫酸钾 3.48 174
    阿司匹林 0.17 180
    高锰酸钾 0.32 158
    氯化钠 0.08 58.5
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．氯化钠
    （2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．该同学的称量操作
     
    （填“正确”或“错误”）； 烧杯的实际质量为
     
     g．

    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）容量瓶使用前必须进行的操作为
     
    ．
    （5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
     
     mol/L；若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42-，你选择的化学试剂为
     
    （填化学式）溶液．
    （6）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是
     
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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