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    12．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
    II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

    分析 I．（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比确定方程式；
    （2）已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，t1min时，消耗NH3的物质的量为0.8mol，反应中能量变化与物质的量成正比；
    结合v=$\frac{△c}{△t}$计算氢气的反应速率；
    II．（1）整个反应速率由慢反应决定；
    （2）SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2．

    解答 解：I．（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，t1min时反应达到平衡，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为2X3Y+Z，
    故答案为：2X3Y+Z；
    （2）t1min时，消耗NH3的物质的量为0.8mol，则吸收的能量为0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，
    H2的反应曲线为Y，则在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1，
    故答案为：36.8kJ；$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1；
    II．（1）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案为：①；
    （2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生，故答案为：SO32-．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、反应速率与化学计量数的关系、反应速率影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意慢反应决定整个反应的反应速率，题目难度不大．

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
    B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子

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    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的结构式为O=C=O．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
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    （6）用电子式表示A2D的形成过程．

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    20．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
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    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
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    7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
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    C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

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    17．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
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    a．容器中的压强不再改变
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    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
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    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
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    （2）根据等电子体原理推断CS2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键．
    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图中2用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
       选项实验现象原因分析
    A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
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    CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
    D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
    A．AB．BC．CD．D

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