(1)如下图所示.在一个盛有溶液的烧杯中浮有一个小木块．向烧怀中滴入与溶液密度相同的稀.静置后小木块入水中的体积比开始． A．增大 B．不变 C.减小 D．无法判断 (2)写出化学反应式． (3)若将一试管倒立于同一溶液.在滴入稀前后.试管内封闭的气体体积 [ ] A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)如下图所示，在一个盛有溶液的烧杯中浮有一个小木块．向烧怀中滴入与溶液密度相同的稀，静置后小木块入水中的体积比开始_______．

A．增大	B．不变
C，减小	D．无法判断

(2)写出化学反应式___________________________________________．

(3)若将一试管倒立于同一溶液，在滴入稀前后，试管内封闭的气体体积(温度不变)

[　　]

A．不变	B．变大
C．变小	D．无法判断

答案：略
解析：

(1)A

(2)

(3)A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有

A、B

A．CaO B．Na₂C0₃ C．NH₄N0₃ D．P₂0₅
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S0₂的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

4Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

4Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）炉气精制的作用是将含S0₂的炉气

除尘、

、

水洗

及干燥，如果炉气不经过精制，对S0₂催化氧化的影响是

砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响

．
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为ll%、N₂为82%）中S0₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S0₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S0₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO₂的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压

、

不选C点，因为温度越低，SO₂的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．

；

（4）在S0₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是

利用反应放出的热量预热原料气体

、

上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全

，从而充分利用能源．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 / 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

0.56

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

减小CO₂的浓度

．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955 kJ?mol^-1

（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
可表示为

NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

．
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．

在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
①写出上述变化中的总化学反应方程式：

．
②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=

．
（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

．
②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为