Question

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(    )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

Answer 1

思路点拨：电池的原理是化学高考中常见的试题之一。本题目的在于考查学生对电化学部分知识的掌握状况，以及在理解的基础上运用相关知识的能力。

由氢镍电池的总反应，可得出正负极的电极反应：

负极：H₂+ OH^--e^-H₂O

正极：NiO(OH)+H₂O+e^-Ni(OH)₂+OH^-

根据电极反应式对各选项进行判断。

    从负极反应式可以看出，放电时负极因OH^-被消耗，周围溶液的H⁺溶液浓度增大，pH变小而不是增大，可见A不正确。从正极反应式看，放电时，NiO(OH)中的Ni³⁺价变为Ni(OH)₂中的Ni²⁺价，应是Ni元素被还原，B不正确。从负极反应式看，当充电时，H₂O中的H由+1价变为H₂，呈零价，因此氢元素被还原，C正确。从电池反应看H₂失电子为负极，NiO(OH)得电子为正极，D正确。

答案：CD