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    10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．
    （6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去．
    Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
    实验步骤如下：
    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
    A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
    ②加入C；
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌；
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

    分析 I．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；
    （2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；
    （3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质；
    II．（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；
    （5）Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性；
    （6）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在Cu2+、Ni2+，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜、Ni等杂质；
    Ⅲ．（7）①废旧干电池锌皮（含杂质铁），将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，选用30%H2O2作氧化剂；
    ②分离Zn2+和Fe3+，结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂；
    ③因盐类水解为吸热反应，H2O2受热易分解．

    解答 解：Ⅰ．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；
    （2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2；
    （3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：
    A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
    B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
    C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；
    D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；
    故答案为：ACD；
    Ⅱ（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
    故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
    （5）因为Fe（OH）3胶粒具有吸附性，则净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶粒具有吸附性；
    （6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去，
    故答案为：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；
    Ⅲ．（7）①据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂．由实验步骤①将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，所以要加过氧化氢氧化亚铁离子，
    故答案为：A；
    ②分离Zn2+和Fe3+，结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    故答案为：C；
    ③因盐类水解吸热，加热能促进三价铁离子的水解，H2O2受热易分解，所以步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀，同时使过量的H2O2分解除去；
    故答案为：促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

    点评 本题考查较综合，涉及元素周期表与元素周期律、化学工艺流程、物质的制备方案、混合物分离提纯综合应用、金属单质及化合物的性质，属于拼合型题目，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．

    已知：A分解得到等物质的量的B、C、D．
    （1）A的化学式NH4HCO3，B的结构式O=C=O．
    （2）写出反应①的实验现象：镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
    （6）实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（　　）
    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B．定容观察液面时俯视
    C．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
    C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
    D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
    ③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
    ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
    ⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
    A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向正向（填”正向”或”逆向”）进行．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机物A有如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4．
    （3）D+E→F反应类型为酯化反应．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．
    若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b.1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
    c.1molX最多能与2molNa反应
    d．X不与NaHCO3，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．Fe（OH）3胶体静置会分层
    C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性
    D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

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