Question

在3L密闭容器中充入2mol SO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n（SO₂）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO₂）为（　　）

• A、小于1.2mol
• B、大于1.2mol
• C、大于0.8mol
• D、小于0.8mol

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：先根据反应进行到6min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出3min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到3min时，密闭容器中SO₂物质的量．

解答： 解：当反应进行到6min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=

△c

△t

=

2mol-0.4mol 3L

6min

=0.09mol/（L?min），
按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO₂）=3min×3L×0.09mol/（L?min）=0.81mol，
由于浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，
反应进行到3min时，密闭容器中SO₂物质的量小于（2mol-0.81mol）=1.19mol，
故选A．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．