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    在地壳内，深度每增加1km 增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响．如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4═CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
    摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
    密度（g/cm3）2.703.223.50
    在地壳区域变质的高压条件下，有利于（　　）
    A、钙长石生成
    B、镁橄榄石生成
    C、钙长石和镁橄榄石共存
    D、（钙镁）石榴子石生成
    考点：化学平衡的调控作用
    专题：
    分析：根据固体的密度分析，压强越大，固体的密度越大，所以增大压强有利于生成密度大的固体．
    解答： 解：压强越大，则生成的固体物质的密度越大，所以高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质，所以在地壳区域变化的条件下，有利于生成（钙镁）石榴子石，
    故选：D．
    点评：本题主要考查了学生的知识迁移能力，在解题时，首先分析题中所给的信息，然后根据信息解答题中的问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：
     

    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①
     
    ；②
     
    ．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为
     
    ．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式
     
    ；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是
     
    ；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为
     
    ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为
     
    ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为
     
    （用键线式表示），它的一氯代物有
     
    种，二氯代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合如图的化学反应是（　　）

    x轴y轴
    A向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠的物质的量生成沉淀的质量
    B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸盐酸的体积产生气体的体积
    C向溴化亚铁溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量
    D向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳二氧化碳的体积生成碳酸氢钙的质量
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式的书写．
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
     

    ③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    ⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
     
    ；
    ②如果起始时乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）．
    （2）如图2所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    ①甲烷燃料电池负极电极反应式是：
     
    ．
    ②Fe电极上的电极反应式为
     
    ．
    ③电极b上的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是（　　）
    A、15gB、18g
    C、21gD、30g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据上表信息填空：
    （1）写出下列编号对应元素的元素符号：②
     
    ，③
     
    ．
    （2）元素④在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为
     
    、
     
    ，其中都含有的化学键是
     
    ．
    （4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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