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    绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物．不产生副产物，实现零排放．下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：绿色化学,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应物没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误；
    B．反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误；
    C．反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确；
    D．反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查绿色化学知识，题目难度不大，注意把握绿色化学的特征，认真审题，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．该反应进行过程中能量的变化（单位为Kj/mol）如图所示．请回答下列问题：
    （1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化学键释放的总能量．
    （2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：．甲醇分子中的化学键类型是
     
    （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池．其电解质溶液是KOH溶液．在该电池负极发生反应的物质是，发生的是
     
    （填“氧化’’或“还原”）反应．
    （4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请你指出两条措施：、
    （5）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是
     
    （填代号）．
    A．CO2 （g）的浓度不再发生变化
    B．单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
    D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子形成的离子可表示为
     
    a
    b
    xn-，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    a
    b
    xn-含有的中子数为b
    B、
     
    a
    b
    xn-含有的电子数为a-n
    C、X原子的质量数为a+b
    D、一个X原子的质量约为
    a
    6.02×1023
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是（　　）
    A、单位体积中所含氢气分子数目为
    NA
    22.4
    B、单位质量中所含氢气分子数目为ρ NA
    C、单个氢气分子的质量为
    M
    NA
    g
    D、单个氢气分子占有的体积为
    22.4
    NA
    L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（　　）
    A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
    C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
    D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．图1为电解槽的示意图．

    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
    （2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
     
    ．
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
     
    ．
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    写出在电解过程中阳极发生的电极方程式
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．
    （5）如图3所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
    ①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
     
    ．
    ②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．
    （1）通电一段时间后，可观察到
     
    电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）该溶液电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是
     
    极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为
     
    ．
    （5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
     
    （填序号）

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
    D．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
    B、56g铁与稀HNO3充分反应，转移电子数为0.3NA
    C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
    D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个

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