练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
    A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

    分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用?连接，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸钡为强电解质，在熔融状态下完全电离：BaSO4=Ba2++SO42-，故A正确；
    B．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
    C．硫酸为二元强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
    D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质．如图甲是工业上用电解法提纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示．

    （1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si的化合价为+4，其电离方程式为H2SiF6=2H++SiF62-．
    （2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解粗锡可选取的电解槽有cd （选填字母代号）．
    a．玻璃电解槽　b．石英电解槽c．塑料电解槽　d．蜡制电解槽
    （3）粗锡为电极b（选填“a”或“b”），该电极为阳极（选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
    （4）阳极泥中含有的主要物质为Cu、Ag、Au（写化学式）．
    （5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11.90g 时，电解质溶液减少的质量为0.54g，则粗锡减少的质量为11.36g （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）；
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C （填序号）；
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
    C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞C
    B．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
    C．非金属性 A＞B＞C
    D．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
    （3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将偏大（填偏大或偏小）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
    B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案