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    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是   (　　)。
    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
    　B
    　加入催化剂可通过降低反应的活化能而增大反应速率，但不能改变反应的焓变，即图1中的E减小但ΔH不变，A项错误；图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝3v(N2)＝＝0.045 mol·L－1·min－1，11 min时压缩体积，平衡右移n(N2)减小，B项正确；增大c(H2)可提高N2的转化率，故图3中C点表示的N2的转化率最高，C项错误；由图3看出T1温度下氨气体积分数大于T2温度下氨气体积分数，说明T1<T2，K1>K2，D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
    A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
    C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像及对应说法正确的是（    ）
    A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
    时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（SO2）/mol
    		0.20
    		0.16
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是（　　）
    A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 
    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 
    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 
    选项
    		投料方式
    A
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
    B
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
    C
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
    D
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
     
    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 
    A.c(HCl)减少
    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
    C.Si3N4的物质的量减小
    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
    （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。
    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）上表中 c2为    mol/L , CO(g)的转化率为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应
    C．时刻可能是增大了压强D．时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
    A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0
    B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
    C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0
    D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

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