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    向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（　　）
    A、Cu和SO2
    B、Cu和S
    C、CuO和SO2
    D、Cu2O和S
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu元素化合价变化．
    解答： 解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    大多数有机化合物具有的性质是（　　）
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    A、①②⑥B、③④⑤
    C、③④⑥D、①②③④⑤⑥

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    A、12.64%
    B、14.09%
    C、19.56%
    D、21.1%

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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A、F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）
    ①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；
    ②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；
    ③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；
    ④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
    A、①②③④B、①③④
    C、①③D、②③④

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+Y?2Z，其平衡常数为
    4
    3
    C、若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

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