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下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3

⑤Al

A.全部       B.只有①③④⑤

C.只有③④⑤  D.只有②③④⑤


答案 A

解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


能在水溶液中大量共存的离子组是(  )

A.H+、Fe3+、SO、I-

B.H+、NH、HCO、NO

C.Ag+、K+、Cl-、SO

D.K+、AlO、Cl-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。

 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。

 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

,③,④电解,

下列说法中错误的是(  )

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:


室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是(  )

A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-??Al(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(  )

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中n(NH)=0.2 mol

C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO

D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子,试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称:

A__________,B__________,C__________,

D__________,E__________。

(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。

(3)写出D元素形成的单质的结构式

(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。

(1)pH<7的溶液(  )

(2)pH=7的溶液(  )

(3)c(H+)=c(OH-)的溶液(  )

(4)c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液(  )

(5)c(H+)>c(OH-)的溶液(  )

(6)0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液(  )

(7)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液(  )

(8)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液(  )

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