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    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

    A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。

    SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4

    上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 ）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。

    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论： 。

    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）盛装盐酸的仪器的名称是 ，装置的连接顺序是：_____→_____→______→_____(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。

    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：____________________________。

    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是： (填字母编号)。

    a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液

    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    名称

    相对分子质量

    熔点或沸点（℃）

    水

    水杨酸

    138

    158（熔点）

    微溶

    醋酸

    102

    139.4（沸点）

    反应

    乙酸水杨酸

    180

    135（熔点）

    微溶

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____________________；

    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式_____________________；

    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是____________；

    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_____________________；

    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是_______________；冷凝水的流进方向是__________（填“b”或“c”）。

    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是_______________；

    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______________；

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是：

    A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

    B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

    B．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

    C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA

    D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是

    A．Na与O2 B．Na2O2与CO2

    C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

    A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 色变为 色．

    （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 种（填序号）．

    ①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1 ③0.025mol•L﹣1

    （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积（mL）

    滴入Na2CO3溶液体积（mL）

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．

    （4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．

    ①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出

    ②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ．

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