Question

14．（NH₄）₂SO₄溶液显酸性，其溶液中离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄属于强酸弱碱盐，水解显酸性，但是铵根离子的水解程度较小，据此分析解答．

解答 解：（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、盐类水解应用等知识点，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性、越弱越水解”即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．