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    【题目】在3.15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是（ ）

    A.净化水导电能力理论上比自来水强

    B.两次通电可能通过开关反转正负极

    C.两次通电的阴极反应产生气体不同

    D.金属电极可能采用的是铝或铁材质

    【答案】B

    【解析】

    A. 净化水中离子浓度小于自来水中离子浓度，因此净化水导电能力理论上比自来水弱，故A错误；

    B. 根据图中双向开关得出两次通电可能通过开关反转正负极，故B正确；

    C. 前后两次通电的阴极反应产生气体都为氢气，阳极反应不相同，故C错误；

    D. 接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，说明金属电极可能采用的是铁材质，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    则下列说法不正确的是（ ）

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    (2)操作1是_______;

    (3)试剂2最好选用_______；

    (4)操作2是_______；

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    【题目】为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（ ）

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    C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

    D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

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    D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO

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    关于此流程说法正确的是

    A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2

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    【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

    编号

    实验I

    实验II

    实验III

    实验步骤

    将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

    为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验

    ①

    ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液

    现象

    溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）

    ①无明显现象

    ②溶液变红

    ③产生白色沉淀

    ①溶液变红，一段时间后不褪色。

    ②无白色沉淀产生

    分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

    A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

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    C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

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