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    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

    盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    【答案】 Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH 逆反应方向 酸 ＜ 10－8mol·L－1 碱 NH

    【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为水解方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动；（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH－）=Kw/c(H＋)= mol·L－1=10-8 mol·L－1；（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，醋酸铵呈中性，现醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3－的水解程度大于NH4+，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    实验室制备乙酸乙酯

    分离乙酸和水

    验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

    ①该气体为___________ mol。

    ②该气体所含分子数为___________ NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

    (2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

    (3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

    (4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列化学实验安全的有关问题:

    (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的______。

    A. B. C. D.

    (2)下列做法正确的是__________(填序号)。

    ①蒸发时,用手直接拿蒸发皿

    ②实验室中用制备并用排水法收集,实验结束时,先撤酒精灯,再撤导气管

    ③给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人

    ④向燃着的酒精灯中添加酒精

    ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（ ）

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

    (2)写出反应①的化学方程式_____________。

    (3)下列说法正确的是_____________。

    A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

    B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

    C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

    D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

    （1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。

    （2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________

    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3

    溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度

    /℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

    假设二：___________________________；……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

    在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

    ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

    ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

    （填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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