Question

相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（　　）

• A、设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是c₃＞c₁＞c₂
• B、取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4
• C、取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₃＞V₁＞V₂
• D、完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相同，醋酸是弱电解质，浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，以此解答该题．

解答： 解：A．因醋酸为弱酸，则pH相等时醋酸浓度最大，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则pH相等，醋酸浓度大于盐酸，则关系是c₃＞c₁＞c₂，故A正确；
B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，醋酸以及醋酸根离子的浓度减半，由于电离常数不变，则pH不变，仍为4，故B正确；
C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积V₁=V₂，故C错误；
D．醋酸的浓度最大，消耗等物质的量氢氧化钾，消耗的体积最小，因盐酸和硫酸的pH相等，则完全与氢氧化钾反应，体积应相等，故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，本题注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性，特别是pH与溶液浓度的大小关系．