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    在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是(    )。

    A．制备催化剂的元素        B．耐高温的合金元素

    C．制备农药的元素           D．用于半导体材料的元素

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
    主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    1 H
    2 D E F
    3 A B C G
    （1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）
    氦
    氦
    ，金属性最强的是
    钠
    钠
    ，非金属性最强的是
    氟
    氟
    ．
    E原子的结构示意图
     F离子的结构示意图

    （2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （用离子符号表示）．
    （5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    （周期、族）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或性质    		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    IVA
    IVA
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属．试回答与上述金属原子结构有关的问题：
    （1）上述金属中属于主族元素的有
    铝
    铝
    ．
    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的电子排布图为
    ．
    （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第
    6
    6
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族．
    （4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于
    ds
    ds
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
    W X Y Z
    结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。这一发现对我国具有重大的意义，因为钛及其合金有着突出的性能，是“21世纪的金属”。

    (1)钛元素的同位素有：、、、、。下列说法中正确的是（   ）

    A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48

    B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同

    C.钛元素在元素周期表中位于第四周期

    D.钛与26Fe同为第Ⅷ族元素

    (2)TiO2是高级的白色颜料，它的制取方法如下：

    第一步：使钛铁矿与硫酸反应，FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使将生成的Fe3+还原成Fe2+。写出此还原过程的离子反应方程式：______________________________________________________。

    第二步：水解，TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4  ΔH＞0。

    制TiO2的关键是第二步水解反应。为使第二步水解反应进行得更完全，可采用下列_______措施。

    A.加酸           B.加碱           C.加热           D.加压

    (3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式为__________________________。

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