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4℃时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（　　）

A．m×50×18×6.02×10²³

B．

50×18

×6.02×10²³

C．

18m

×6.02×10²³

D．

18×50×m

6.02×1023

分析：根据m=ρV计算50滴水的质量，根据n=

计算50滴水的物质的量，进而计算1滴水含有的水分子物质的量，再根据N=nN_A计算．

解答：解：4℃时，若50滴水的体积是mmL，则其质量=mmL×1g/mL=mg，其物质的量=

18g/mol

mol，
故1滴水含有的水分子物质的量=

mol

50×18

mol，
故1滴水所含的分子数约是

50×18

mol×6.02×10²³mol^-1=

50×18

×6.02×10²³，
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

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科目：高中化学 来源：2010年四川省成都七中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
                                                        ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
                                                        。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                  。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处