Question

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合价为+3，内界的电荷数为+1．

Answer 1

分析 （1）根据配合物K₂[Cu（CN）₄]结构分析中心离子为Cu²⁺、配体为CN^-、配位数为4；
（2）根据配合物离子[Fe（CN）₆]^3-结构分析配体为CN^-、配位数为6；
（3）根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算中心离子的化合价及配离子所带电荷．

解答 解：（1）根据配合物K₂[Cu（CN）₄]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Cu²⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为4，故答案为：Cu²⁺、CN^-、4；
（2）根据配合物离子[Fe（CN）₆]^3-结构分析，有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-，只有2个原子所以立体构型是直线形，配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为：6；直线形；
（3）[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故答案为：+3；+1．

点评 本题考查了配合物的配位体的判断、配位数的计算方法、成键情况、化合物中元素的化合价代数和为0等知识，注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，为易错点，题目难度中等．