(07年海南卷)(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)⑤和⑧的元素符号是____ 和_____ ;
(2)表中最活泼的金属是_____ ,非金属最强的元素是____ ;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____ ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________ ,__________ ;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______________ 。
答案:
(1)Si Ar
(2)K F
(3)铝(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O
(4)在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水),溶液液变红棕色(或橙色)
解析:本题考查了对元素周期表的识记,以及元素周期律的应用,学生根据识记很容易能知道⑤和⑧分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案;再根据元素周期表的递变规律,从左到右元素的金属性减弱,非金属性增强,再根据第一主族(碱金属)从上到下金属性逐渐增强,所以表中最活泼的金属是K,第七主族从上到下非金属性减弱,所以表中最活泼的非金属是F;根据所选知识,能形成两性氧化物的是Al;从表中我们可以看出⑦、⑩分别为Cl、Br,可在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水),溶液液变红棕色(或橙色),可证明Cl2的氧化性比Br2强。(1)从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si;从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。(2)表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找,2应为元素氟F。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al,6元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4,它与Al(OH)3反应的化学方程式为: 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O或Al(OH)3+KOH=KAl (OH)4(4)元素7为氯,元素10为溴,氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中,有红棕色的Br2生成,证明单质氯比单质溴氧化性强。关于元素周期律的考题一般难度都不大,得好分的关键是要准。要在头脑中有一个完整准确的元素周期表,这样就能准确判断元素,尽而回答出相关的问题。该题设计实验虽然简单,但体现了新课标的要求。
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,_______ 对反应速率有影响,_____ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 ______ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____ (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____ ,其实验序号是 ____ 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, ______ 对反应速率有影响,______ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 _____ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____ (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ,其实验序号是_____ 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: _________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________________,__________________________________________;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:____________________________
_______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com