Question

（07年海南卷）（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是____   和_____   ；

（2）表中最活泼的金属是_____    ，非金属最强的元素是____   ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____  ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________ 。

Answer 1

答案：

（1）Si    Ar

（2）K    F

（3）铝（或Al）2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

    Al(OH)₃ + KOH==KAlO₂ +2H₂O

（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）

解析：本题考查了对元素周期表的识记，以及元素周期律的应用，学生根据识记很容易能知道⑤和⑧分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案；再根据元素周期表的递变规律，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强，再根据第一主族（碱金属）从上到下金属性逐渐增强，所以表中最活泼的金属是K，第七主族从上到下非金属性减弱，所以表中最活泼的非金属是F；根据所选知识，能形成两性氧化物的是Al；从表中我们可以看出⑦、⑩分别为Cl、Br，可在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色），可证明Cl₂的氧化性比Br₂强。（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟F。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al，6元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，它与Al(OH)₃反应的化学方程式为： 2Al(OH)₃+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+6H₂O或Al(OH)₃+KOH=KAl (OH)₄（4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br₂生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。关于元素周期律的考题一般难度都不大，得好分的关键是要准。要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题。该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求。