与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是 ( )
A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C. K+、Cl-、Na+ 、OH- D. AlO2-、K+、OH-、Al3+
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
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等体积硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )
A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
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某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L-1,氢氟酸的浓度为8 mol·L-1。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L-1,硫酸的浓度为1 mol·L-1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L-1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm-3、浓度为98%的浓硫酸,然后________,即可得到符合要求的萃取液。
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在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、 S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
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0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是
A. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A. c(Na+)> c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
B.c(Na+)+ c(H+)== c(HA—)+ 2c(A2—)+ c(OH—)
C.c(H+)+(A2—)== c(OH—)+ c(H2A)
D. c(Na+)== c(HA—)+ c(H2A)+ 2c(A2—)
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2011年冬天,全国多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野,“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )
A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象
B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
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