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(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题:
(1)仪器接口的连接顺序为___________                  ____________
(2)按(1)中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___            ____
加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2一段时间,通入CO2的目的是___________________________________________________
关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________                __________________
(3)装置②发生反应的化学方程式是___________________________________
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________
(1)a→c→b→d  
(2)检验装置气密性;排尽装置中的空气;
吸收二氧化氮,防止其扩散到空气中污染空气
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
(1)①是气体的发生装置,浓硝酸和铜反应生成NO2,NO2溶于水即生成NO,所以要检验浓硝酸的氧化性,需要把NO通入到浓硝酸中,氮的氧化物属于大气污染物,需要进行尾气处理,因此最后要通入到氢氧化钠溶液中,即顺序为a→c→b→d。
(2)装置连接好以后,必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO,所以为了防止干扰,需要排尽装置中的空气。
(3)NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)NO是无色,被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色,所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色,即说明结论是正确的。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是                                 
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      (填写编号)。
A.铁粉      B.氯化钡溶液       C.银粉       D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:
①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是                  (填写编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):
方案序号
分析
误差(偏低或偏高)
改变措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               
(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)                                                                            
                                                                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是
A.滴定后读取标准液体积时仰视
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥
C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.通常情况能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是
A.H2、O2、HClB.O2、NO2、NOC.O2、NH3、H2D.CO2、O2、NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
(1)写出Fe2的核外电子排布式                      
(2)用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况                  
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                        
(4)实验步骤②明显不合理,理由是                               
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

请回答下列问题:
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________;
(2)、为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂_____________________;
(3)、B装置的名称是_____________;(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________;
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________________________;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案合理的是(    )
A.制备乙炔:实验室不能用启普发生器来制取乙炔
B.制备乙酸乙酯:将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热
C.制备一氯乙烷:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.制备乙烯:实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是            (填写装置的序号)

(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是                           
整套实验装置存在的明显缺陷是                                       
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式:                           
(4)写出C装置中发生反应的离子方程式:                             。请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的已被氧化(简述实验步骤):                                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:

回答下列问题
(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为         
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为         
(4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为         (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收剂X是         ,吸收塔中吸收剂X的作用是         
(6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是:
a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容
b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应
c.以淀粉作指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是         

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