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    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水气化 
    ②将胆矾加热变为白色粉末 
    ③浓硫酸稀释 
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
    ⑥水煤气反应
    ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳．
    A、①④⑦B、②③⑥
    C、①④⑤D、②④⑥⑦
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
    浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．
    解答： 解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；
    ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；
    ③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；
    ④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．
    ⑥水煤气反应是碳与水的反应，是吸热反应，故⑥正确；
    ⑦二氧化碳与赤热的炭反应是吸热反应，故⑦正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（　　）
    A、缺铁会患贫血症
    B、为防治佝偻病，过量补钙
    C、摄入糖分不足，会患低血糖
    D、缺碘人群可多食用海带、虾皮等含碘丰富的食物

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    已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出下列元素的元素符号：X
     
    Y
     
    Z
     
    W
     

    （2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：
     

    （3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.1mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.21 mol?L-1
    B、0.56 mol?L-1
    C、0.24 mol?L-1
    D、0.12 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
    B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
    D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、O2的摩尔质量为32g
    B、22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为NA
    C、0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24L
    D、若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的最高正价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其气态氢化物中，R的化合价为（　　）
    A、-（6-3n）
    B、-（8-n）
    C、-（12-3n）
    D、-（14-5n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应方程式：
    ①镁与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ；
    ②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）1g乙烷（C2H6）燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为
     
    ．
    （3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子．
    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．请在图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡，t4降温，t5再次达到平衡．）

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