在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中.下列关系式正确的是A．c> cB．c+ c C．2c+ cD．c + c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)

B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

【解析】

试题分析：A、CO32?水解使溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)= c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3－)+2 c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)，正确。

考点：本题考查离子浓度比较。

练习册系列答案

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中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl－
浓度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。

⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　　。

② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　　　　。

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实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

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A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、。

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