【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）
【答案】（1）Fe3+、Cl－；取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl－，否则Cl－不存在
（2）8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2
（3）0.15；0.1；0.4
【解析】
试题分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C9.32g为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量为
=0.04mol，浓度是0.04mol/0.1L=0.4mol/L，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，112mL氨气的物质的量是0.005mol，根据氮元素守恒，溶液中含有NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。
（1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，溶液中不能确定的阴离子为Cl-；检验氯离子的方法为：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在。故答案为：Fe3+、Cl-；取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在；
（2）F为NH3，氨气与氯气发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2。故答案为：8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2；
（3）根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到112mL0.005molNO，Fe2+的物质的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.015mol/0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠是60ml时，沉淀的量降为0.025mol，即氢氧化铁的物质的量是0.025mol，根据铁元素守恒，所以Fe3+的物质的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是0.04mol/0.1L=0.4mol/L；NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，Al3+的物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知参加反应H+为0.005mol×4=0.02mol，加入氢氧化钠消耗H+为0.01L×2mol/L=0.02mol，故原溶液中H+为0.02mol+0.02mol=0.04mol，由于2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42-）=0.8mol/L，原溶液中含有Cl-，根据电荷守恒：c（Cl-）=c（H+）=0.04mol/0.1L=0.4mol/L。故答案为：0.15； 0.1；0.4。
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜
D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强
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【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3
B．福尔马林可以作食品保鲜剂
C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂
D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。
（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。
（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。
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【题目】活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
（2）该反应的化学方程式是________________________________________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a处通入的物质是____，电极反应式为：______；
②b处电极反应式为_________________________；
③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。
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【题目】下列有关说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热
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【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)
A．最高正化合价：P＞C
B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
C．沸点：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。
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