Question

书写下列微粒的电子式：
（1）CS₂

；            
（2）HClO

；
（3）Na₂O₂

．
（4）Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；
若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

解答：解：（1）硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（2）氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，
故答案为：；
（3）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；
（4）氢氧根内部是共价键，氢氧根和钙离子形成离子键，电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．