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相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B,且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C.该有机物X经过如图的一系列反应,最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J.
[已知:光照条件下芳香烃与氯气发生取代反应,氯原子只取代烷基上的氢原子,例:]

(1)X的结构简式:
 

(2)①~⑨反应中属于取代反应的有:
 
.(填序号)
(3)反应①的反应条件是:
 
;反应⑧的反应条件是:
 

(4)反应⑤的化学方程式;
 

(5)反应⑦的化学方程式:
 

(6)属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有
 
个;写出其中一个同分异构体:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:相对分子质量为120的芳香烃X,令组成为CxHy,则12x+y=120,则x=9,y=12,则X的分子式为C9H12,符合通式CnH2n-6,该芳香烃X为苯的同系物,X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物,且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C,则X为,则A和B可以为:;A或B发生消去反应可得到C为,C与溴发生加成反应生成D为,D发生水解反应生成E为,E发生催化氧化生成F为,F进一步发生氧化反应生成G为,结合H的分子式可知,2分子G发生酯化反应生成H,则H为,G发生消去反应生成I,I发生加聚反应得到J,则I为,J为,据此解答.
解答: 解:相对分子质量为120的芳香烃X,令组成为CxHy,则12x+y=120,则x=9,y=12,则X的分子式为C9H12,符合通式CnH2n-6,该芳香烃X为苯的同系物,X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物,且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C,则X为,则A和B可以为:;A或B发生消去反应可得到C为,C越溴发生加成反应生成D为,D发生水解反应生成E为,E发生催化氧化生成F为,F进一步发生氧化反应生成G为,结合H的分子式可知,2分子G发生酯化反应生成H,则H为,G发生消去反应生成I,I发生加聚反应得到J,则I为,J为
(1)由上述分析可知,X的结构简式:,故答案为:
(2)①~⑨反应中属于取代反应的有:④⑦,故答案为:④⑦;
(3)反应①是卤代烃的消去反应,反应条件是:氢氧化钠醇溶液、加热;反应⑧是醇的消去反应,反应条件是:浓硫酸、加热,故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热;浓硫酸、加热;
(4)反应⑤的化学方程式为:
故答案为:
(5)反应⑦的化学方程式:
故答案为:
((6)属于酯类且苯环上只有一个取代基的F()的同分异构体的数目有6种:
故答案为:6;等.
点评:本题考查有机物的推断,关键是确定X的结构,再根据反应条件利用顺推法进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是(  )
A、0.1mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.01mol/L
D、0.05 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
(1)将1mol CH4和2mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…Ⅰ
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min.则用H2表示0~5min内的平均反应速率为
 

②图中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).
③100℃时该反应的平衡常数为
 

④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将
 
(填“增大”“减小”或“不变”),反应
 
移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ
①则该反应的△H
 
0,△S
 
0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

A.升高温度    B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.充入He,使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号T(℃)n (CO)/n(H2P(MPa)
150
1
3
0.1
 
 
5
350
 
5

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同
B、由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中,而AgI不能溶解在氨水中,可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外,其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下图1:

回答下列问题:
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有
 
饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经
 
 
(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2.写出有关反应的离子方程式
 

(2)如2图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图.其中左侧装置的作用是
 
.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作是
 

(3)写出过程④中发生反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
编号操作实验现象
分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡.试管A中不再产生气泡;
试管B中产生的气泡量增大.
另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有
气泡产生.
(1)过氧化氢分解的化学方程式为
 

(2)实验①的目的是
 
.实验中滴加FeCl3溶液的目的是
 

(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是
 
(用实验中所提供的几种试剂).
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
 
,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是
 

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究人员应用下图研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸汽.请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是
 

(2)通入Cl2后,从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是
 
;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是
 

(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图D处以图的形式表明.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.M的溶液显浅绿色.

请填写下来空白:
(1)M的化学式
 
,I的原子结构示意图
 
,在周期表中,在周期表中,组成单质G的元素位于第
 
周期第
 
族.
(2)M中阳离子如何检验
 

(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
 
(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:
 

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向:
 

(6)每生成1mol气态B,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:
实验序号
合金质量/m g255385459
生成气体体积/mL280336336
(1)甲组实验中,盐酸
 
(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是
 
 

(2)丙组实验中,盐酸
 
(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是
 

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