练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

    分析 根据NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须一水合氨过量，据此分析．

    解答 根据NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须一水合氨过量，相同物质的量浓度的盐酸和氨水反应后溶液显中性，说明氨水的体积大于盐酸，所以a＜b；
    故答案为：＜．

    点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基 和羧基．
    （2）B物质的结构简式为CH3CHO．
    （3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化 反应．
    （4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
    A  升高温度     B  降低温度     C  增大N2、H2的浓度    D  使用高效的催化剂
    （3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
    容器A容器B
    M（平）16.7
    平衡时N2的转化率20%
    达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
    （4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
    （5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    化学式电离常数（298K）
    氢氰酸K=4.5×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（注明试剂、现象）．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


    已知KMnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）
    A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
    步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
    步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
    （1）①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是c（填字母）．
    a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②证明A中含有钾元素的方法是用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有pH相等且体积相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液．请问；
    （1）将它们分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1、V2、V3，问V1、V2、V3大小顺序为：V3＞V2=V1
    （2）将它们同等倍数稀释后，则CH3COOH溶液pH最小．
    （3）三种溶液物质的量浓度大小顺序为c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示浓度 ）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案