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    下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是
    A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
    D
    CH2O（甲醛）分子空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化；
    A，H2S分子空间构型为V形（或角形），中心原子的杂化方式为sp3杂化；
    B，NH3分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3杂化；
    C，CH2Br2空间构型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp3杂化
    D，BF3空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中正确的是
    A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
    B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
    C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
    D．单质中一定存在化学键作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中只含有离子键的离子化合物是
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
    A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
    C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O                         MgBr2                 
    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2            Na2O2             H2O2             
    （3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式                                        。
    ②和C-的电子式____________、C-____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列不是离子化合物的是
    A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
    属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或离子
    		PbCl2
    		XeF4
    		SnCl62-
    		PF3Cl2
    		HgCl42-
    		ClO4--
    空间
    构型
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
    共价键
    		H-H
    		N≡N
    		N-H
    键能（kJ·mol-1）
    		436
    		945
    		391
       （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
    A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
    如此选择的理由_________________________________________________；
    ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
    H.氢能源属于化石能源.

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