下列物质.中心原子的“杂化方式及“分子空间构型与CH2O相同的是A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是

A．H₂S

B．NH₃

C．CH₂Br₂

D．BF₃

CH₂O（甲醛）分子空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp²杂化；
A，H₂S分子空间构型为V形（或角形），中心原子的杂化方式为sp³杂化；
B，NH₃分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³杂化；
C，CH₂Br₂空间构型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp³杂化
D，BF₃空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp²杂化

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于化学键的下列叙述中正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用

B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间

C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用

D．单质中一定存在化学键作用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化合物中只含有离子键的离子化合物是

A．H₂O

B．CaCl₂

C．KOH

D．Na₂O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol^－1	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol^－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol^－1	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O                         MgBr₂
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂
（3） H₂O以      键结合，MgBr₂以      键结合。NaOH以                键结合，Na₂O₂以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）

、

、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①

；②

。

据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式。
②

和C^-的电子式

____________、C^-____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列不是离子化合物的是

A．CaI₂

B．H₂SO₄

C．KOH

D．NH₄NO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH₄Cl ③NaOH ④Cl₂ ⑤KNO₃⑥CO₂ ⑦H₂0₂ ⑧Na₂O₂
属于共价化合物得是（填序号，下同），只存在极性键的是，既存在极性键又存在非极性键的是，既存在极性键又存在离子键的是，既存在离子键又存在非极性键的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl₂	XeF₄	SnCl₆^2-	PF₃Cl₂	HgCl₄^2-	ClO₄^--
空间构型

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键

所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂

2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反

应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是（）
A. Q₁>Q₂ B. Q₁<Q

₂ C. Q₁＝Q₂
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂

2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达

到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业

合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.

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