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    一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）

    A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

    B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

    C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

    D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                  已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

    则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式                                  

    (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

          2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用电化学原理解释的是

    A．银质物品久置表面变暗             B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

    C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+   Na+

    阴离子

    NO3-   SO42-   Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

       （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

       （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

       （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

       （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

       （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

    A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

    B、达平衡后，若升温，平衡左移

    C、化学方程式中b ＞c +d  

    D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_                                                        。

    （2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                            。

    （3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

    实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为                 。

    （4）反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是         热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是         态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为         态，C为         态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

    ①C＋O2CO2

    ②________________________________________________________________________

    ③________________________________________________________________________

    ④________________________________________________________________________

    ⑤________________________________________________________________________

    ⑥________________________________________________________________________

    ⑦________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定       B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应

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