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【题目】下列叙述正确的有(

①需要通电才可以进行的有:电解、电离、电镀、电泳②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物③均可由化合反应制得④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质⑥分子中的碳原子均共面⑦铅蓄电池放电结束后,正极电极板的质量在减小

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】B

【解析】

①电离不需要通电,第①句话是错的;

②水玻璃是硅酸钠的水溶液,福尔马林是甲醛的水溶液,天然橡胶是聚合物,铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物,第②句话是正确的;

可出化合得到,可由化合得到,可出化合得到,第③句话是正确的;

④油脂不是高分子化合物,第④句话是错误的;

⑤血液和有粉尘的空气都是胶体,但两者利用的胶体性质是不同的,因此第⑤句话是错误的;⑥中甲基取代苯环中氢原子的位置,因此所有碳原子共面,中有三个碳碳双键,因此所有碳原子可以共面,第⑥句话是正确的;

⑦铅蓄电池放电时,生成的硫酸铅附着在电极板上,因此正极电极板的质量在增加,第⑦句话是错误的。

纵上所述,②③⑥正确,故选B

练习册系列答案
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【题目】(1)研究有机物的方法有很多,常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤,其中用于分子结构确定的有____(填序号)。

(2)下列物质中,其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3COOH

C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是________。如图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为______,分子式为________

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(1)任选上述一种酸性溶液,用化学用语解释其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________

(3)溶液②、③等体积混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

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ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3Cl的化合价_______,上述反应中氧化剂是_______ ,被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后,若产生0.6 mol气体,则电子转移的物质的量为 _______mol

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______

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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K1173 K的情况下,K1K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(吸热放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______

(3)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(吸热放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ _____ (填写字母序号)

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________

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【题目】按要求回答下列问题

(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________Na+的结构示意图________

(2)焰色反应是_______变化,将碳酸钠进行焰色反应,火焰呈________

(3)漂白粉有效成分的化学式________,漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________

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【题目】含氮化合物的种类非常丰富,请回答下列问题:

1)已知:

_____________

2温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入发生反应:时达到平衡,此时转化率为80%

内该反应的平均速率_____________

温度时该反应的化学平衡常数___________

③若不改变外界条件,向平衡后的容器中再通入,重新达到平衡后,在体系中的百分含量_____________。(填“变大”“变小”或“不变”)

3)工业合成氨的反应原理为:。对于该反应,既可以提高平衡体系中的百分含量,又能加快反应速率的措施是______(填序号)

a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来 c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂

4)如图所示,温度时,的投料比与平衡时体积分数的关系。(不考虑之间的相互转化)

横坐标代表的投料比,纵坐标代表平衡时体积分数,计算最高点的平衡体积分数为_____________

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