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    已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 

    A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；      △H = -32.79 kJ/mol   

    B、C（s）+O2（g）=CO（g）；     △H = -32.79 kJ/mol

    C、C+O2=CO2   ；                      △H = -393.5 kJ/mol  

    D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；       △H = -393.5 kJ/mol

    D
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    科目：高中化学 来源：0107 期中题 题型：填空题

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________
    （2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol-1
    ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·mol-1，
    ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·mol-1。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所

    示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    (干燥剂+U形管)的质量

    101.1g

    102.9g

    (石灰水+广口瓶)的质量

    312.0g

    314.2g

    根据实验数据求：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为__    __g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_       __g。

    （2）生成的水中氢元素的质量为_________g。

    （3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为_________g。

    （4）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。

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