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    配平下列反应：

        （1）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+________

        （2）HClOx+P+________——H3PO4+HCl

      

    （1）3Pt+4HNO3+18HCl====3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

        （2）5HClOx+2xP+3xH2O====2xH3PO4+5HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：
    BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20     I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
    （1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：
    BrO3-
    BrO3-
    ＞
    I03-
    I03-
    ＞
    Br2
    Br2
    ＞
    I2
    I2
    ．
    （2）配平下列反应的离子方程式：
    1
    1
    BrO3-+
    6
    6
    H++
    6
    6
    I-→
    3
    3
    I2+
    1
    1
    Br-+
    3
    3
    H20
    反应中的氧化剂是
    BrO3-
    BrO3-
    ；被氧化的元素是
    I-
    I-
    ．
    （3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、
    Br2
    Br2
    、
    I2
    I2
    、
    Br-
    Br-
     （用化学式或离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?韶关一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
    （1）钒在元素周期表位于第
    四
    四
    周期，第
    ⅤB
    ⅤB
    族．
    （2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为
    K2O?V2O5?2UO3?3H2O
    K2O?V2O5?2UO3?3H2O
    ．
    （3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：
    1
    1
    VO2++
    1
    1
    H2C2O4→
    1
    1
    VO++
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    H2O其中还原剂是
    H2C2O4
    H2C2O4
    ；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是
    0.51
    0.51
    g．
    （4）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    4
    4
    OH---
    2
    2
    Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了
    氧化性
    氧化性
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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