【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物,D是高分子化合物,常用来制造食品和药品包装袋,已知这四种物质之间存在如图所示关系:
(1)写出反应类型:①___,③____,④____。
(2)反应②的条件是____。
(3)写出化学方程式:B→C:___,A→D:___。
【答案】加成反应 消去反应 加聚反应 NaOH水溶液、加热 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr nCH2=CH2
【解析】
D是高分子化合物,常用来制造食品和药品包装袋,可知D为,结合图中转化可知,A为CH2=CH2,A与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,B发生消去生成A,则B发生水解反应生成C为CH3CH2OH,C发生消去反应生成A,据此分析解答。
(1)①为乙烯的加成反应,③为卤代烃的消去反应,④为乙烯的加聚反应,故答案为:加成反应;消去反应;加聚反应;
(2)反应②为卤代烃的水解反应,反应条件是NaOH水溶液、加热,故答案为:NaOH水溶液、加热;
(3)的化学反应为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,的化学反应为,故答案为:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=__________________。
⑤ 200 ℃时,该反应的平衡常数K=________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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【题目】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态
A.1个N≡N键形成的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
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【题目】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,逐渐成为城市空气主要污染源。
(1)写出CO2的电子式_____________;CO2带来的主要环境问题是________。
(2)汽车尾气中的CO来自于________________,NO来自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________________。
(4)在适宜温度下采用合适催化剂,CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。
(5)在催化剂作用下,可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体,写出NO2和NH3反应生成无毒气体的化学方程式______________。
(6)当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2SO4,用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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【题目】氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:
(1)分解海水时,________能转变为________能,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O
B极:O2+4e-=2O2-
则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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【题目】下列有关工业生产的说法不正确的是
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用
D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
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【题目】托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯,再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸,调节天平至平衡。然后,向一只烧杯中加入一定质量的镁,向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金,反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为( )
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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