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NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
(1)写出该反应的化学方程式.
 

(2)当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时,试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积.
 
分析:NaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=
16.8g
84g/mol
=0.2mol,结合反应的方程式计算该题.
解答:解:(1)NaHCO3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)n(NaHCO3)=
16.8g
84g/mol
=0.2mol,
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,
2mol      106g   22.4L
0.2mol    m(Na2CO3) V(CO2
m(Na2CO3)=
0.2mol×106g
2mol
=10.6g,
 V(CO2)=
0.2mol×22.4L
2mol
=2.24L,
故答案为:m(Na2CO3)=10.6g、V(CO2)=2.24L.
点评:本题考查钠的重要化合物,为高频考点,侧重于学生的分析能力、计算能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生的学习积极性,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
B
B

A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)判断是错误的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验.请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

(2)实验结束时的正确操作是
先将导管从溶液中移出,再熄灭酒精灯
先将导管从溶液中移出,再熄灭酒精灯
;理由是
反过来操作会引起倒吸
反过来操作会引起倒吸

(3)NaHCO3受热分解的化学方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
4.48L
4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列各题.
(1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2006?沈阳一模)为验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,传统的设计方案如下:将Na2CO3和NaHCO3分别放入图(1)装置的试管中,然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性;某研究性学习小组对实验装置作了如下改进:即“套管实验”,其装置如图(2)所示(加热装置未画出),请观察实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

(1)NaHCO3受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)加热NaHCO3固体时,观察到烧杯中的现象是
出现白色浑浊
出现白色浑浊
;其离子方程式
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

(3)用套管实验时,X中应加入的药品为
NaHCO3
NaHCO3
(填Na2CO3或NaHCO3),其理由是
NaHCO3能在较低温度下分解
NaHCO3能在较低温度下分解

(4)若检查图(2)装置的气密性,可采用
用酒精灯微热,看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
用酒精灯微热,看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:
温度(℃) 10 20 30 40 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:
 

(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH
 
8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;精英家教网
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明
 
(填“甲”或“乙”)推断正确;
(5)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5.据此资料可以判断
 
(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是
 

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