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10.下列物质能导电的是⑤;属于碱的是②;属于非电解质的是④.(填编号)
①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤KNO3溶液.

分析 根据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可;
水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
根据非电解质的定义分析,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质.

解答 解:含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电,所以导电的物质为:⑤;
根据碱的概念和物质组成分析,属于碱的物质为:②;
依据在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质判断,
①HCl气体水溶液里能导电,属于电解质;
②Ca(OH)2固体在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物,属于电解质;
③KNO3固体在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物,属于电解质; 
④SO2水溶液里能导电,但不是自身电离,则属于非电解质; 
⑤KNO3溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
故答案为:⑤;②;④.

点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、碱的定义,侧重考查学生的辨别能力.要注意的是:电解质不一定导电,如KNO3固体;导电的不一定是电解质,如铜、石墨,物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子.题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.根据实验室测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)结晶水含量的实验,填写下列空白.
(1)某学生实验后得到表数据:
实验
序号
加热前的质量加热后的质量失水质量结晶水的值
m0(容器)m1(容器+晶体)m2(容器+无水硫酸铜)
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
测得平均结晶水x=4.1(保留2位小数),相对误差=18%(保留2位小数).
(2)从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)CD.
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.加热过程中晶体有少量溅失
C.加热后容器未放入干燥器中冷却
D.硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列属于碱的是(  )
A.Na2SO4B.NaOHC.H2SO4D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
D.HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为(  )
A.铝的化学性质稳定
B.铝在常温时与氧气不反应
C.铝具有金属性,也具有非金属性
D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是AC(填代号).
A.托盘天平             B.500mL试剂瓶          C.500mL容量瓶D.250mL烧杯          E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是玻璃棒、250 ml容量瓶.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水.
(4)配制时经以下操作步骤:
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae.
a.定容时俯视标线
b.没有进行上述操作步骤C
c.加蒸馏水不慎超过刻度线
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
e.砝码上有杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.某中学的化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.
I.甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋;
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL;
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L.
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL,属于酿造醋(填“酿造”或“配制”,醋酸的化学式为CH3COOH).
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O.
II.图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.
乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;
⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有100mL容量瓶.
(2)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是C、D
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为胶体聚沉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池.已知,通入CH4的一极,其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,下列叙述不正确的是(  )
A.正极发生还原反应 2O2+4H2O+8e-═8OH-
B.通入CH4的电极为负极
C.该电池使用一段时间后应补充KOH
D.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,某溶液中c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是(  )
A.3B.7C.8D.11

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