[题目]证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 A. 先滴加氯水.再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液.不显红色.再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液.产生白色沉淀D. 只需滴加KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】证明某溶液含有Fe2+的实验方法是（　　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

【答案】B

【解析】

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除Fe3+的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除Fe3+的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明Fe2+存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在Fe3+，故C错误；D．Fe2+与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明Fe2+的存在，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

（1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。