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    X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
    (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
    (4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )
    A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z
    C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y
    C

    试题分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z，故选C。
    点评：本题考查金属的还原性，涉及相关化学反应及原电池的知识，可通过已学知识进行对比得出结果。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

    (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是   ，
    (2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是       (写化学式)。
    D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
    (3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
    (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
    （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
    （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

    （3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为(       )
    A．直线型B．平面正方形C．正四面体型D．正八面体型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是     杂化，分子空间构型为             ；
    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
    （1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的   键比    键稳定（填“σ”或“π”）。
    （3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为           。
    （4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）           ；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为                         ，反应类型为          。
    （5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有         个。X原子的基态电子排布式为_____________

    （6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______ 

    A               B              C              D

     
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
    Y元素在周期表中的位置是___________              __。
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）             。
    ①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：                             
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)
    　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　   元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
    电离能/kJ?mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显    价，B显　　价。
    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为           。
    （6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。
    （2）配合物分子内的作用力有    （填编号）。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
    其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

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