练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．将某些废旧塑料熔化后再成型

    分析 A．用电解水法制取大量氢气需消耗大量电能；
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源，符合“节能减排”；
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源，化石能源使用时有污染物的排放；
    D．将某些废旧塑料熔化后再成型，废物回收利用．

    解答 解：A．电解水法制取大量氢气需要消耗大量的电能，与“节能减排”不相符，故A正确；
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源，提高了能源利用率，减少化石能源的使用，符合“节能减排”，故B错误；
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源，减少化石能源的使用，能减少污染物的排放，符合“节能减排”，故C错误；
    D．将某些废旧塑料熔化后重新成型，固体的形状发生变化，废物回收利用，符合“节能减排”，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查“节能减排”，把握减少污染、减少能源使用为解答的关键，注重化学与生活、可持续发生的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康． 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    [实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		T/K催化剂的
    用量/g    		KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		实验目的
     ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
     ②   
     ③   
    ④   
    （2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
     KMnO4酸性溶液的浓度/mol．L-1 溶液褪色所需时间t/min
     第1次 第2次 第3次
     0.01 14 13 11
     0.001 6 7 7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积的变化）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？否．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．
    （2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（　　）
    A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C    		①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为    		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应   ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代（酯化）反应；其化学方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-、Cl-，一定不存在的阴离子为Br-、I-，可能存在的阴离子为NO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案