A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中 
键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即
可）．该阴离子空间构型为____。
（3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为 ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。
37．（15分） （1）１:２（1分） Ｏ＜Ｎ＜Ｆ（1分）
（2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分） 直线形（1分）
（3）Ca （1分） 8 （1分）
（4）ZnS （2分） 109o28′（1分）
（5）74% （1分）； 
（2分） 
（2分）
【解析】
试题分析：A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，故A为碳，D为F，因为氟的电负性最强，则B为N、C为O，F和C在同一族，故F为硫，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，故F和G在第IIA，为镁和钙，应用最广泛的金属H为铁，在第二副族的I为锌；（1）氮气中氮氮三键，有1条ɑ键，故为1:2，同周期第一电离能从左向右逐渐增大，但氮为半充满，稳定，第一电离能大于氧，故为Ｏ＜Ｎ＜Ｆ；（2）铁的价电子排布为3d64s2，铁离子与SCN-形成络合物，价电子总数为16，分析可得价电子总数为16的分子为 CO2或CS2 或N2O，分析SCN-的结构可得中心原子碳和硫原子形成一条单键和氮原子形成三键，碳原子共形成2条ɑ键，无孤对电子，故为sp1杂化，直线型；（3）黑点位于面心和顶点，8×
+6×
=4，内部有8个，个数比为1:2，故黑点为钙，选取底面面心的钙，和它距离最近的下面晶胞上有4个，上面有4个，故配位数为8；（4）去掉4个之后变为个数比为1:1的离子化合物，为ZnS的晶体结构，换成一种原子之后，1个原子和四个相同的原子成键，形成正四面体结构，故键角为109o28′；（5）ABAB型六方最密堆积，设圆球半径为R，可以计算出晶胞参数：a=b=2R, c=1.633a, a=b=90°, g=120°
空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积= 
=74.06%；有三个晶胞构成的六棱柱的体积为3a2sin
c，晶胞的质量为
，质量除以体积得密度为：；
正四面体的顶点即球心位置,棱长为圆球半径的 2 倍, 四面体的高 ：
A3型晶胞中晶轴c 是2个四面体的高，即：c=2AM=
。
考点：根据原子结构及元素性质进行元素推断、晶胞的计算、配位数的分析、空间构型的判断等知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
B．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO
＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
D．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用
D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于反应热的说法正确的是
A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+
O2(g)
CO(g)的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol
C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小
D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：
请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
（2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
（3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
（2）写出下列反应类型：①_____________⑥______________
（3）写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。
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