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    9．下列物质中能导电，且为电解质的是（　　）
    A．酒精B．K2SO4晶体C．熔融NaClD．Cu

    分析 能导电的物质含有自由电子或自由移动的离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、酒精以分子存在所以不导电，故是非电解质，故A错误；
    B、硫酸钾晶体中没有自由移动的离子所以不导电；硫酸钾溶于水或熔融状态能导电，所以硫酸钾是电解质，故B错误；
    C、熔化的氯化钠中含有自由移动的离子所以能导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；
    D、Cu为单质，有自由移动的电子存在能导电，但是不属于电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了电解质和能导电的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
    （2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值为1．
    （3）Al2S3只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）Na2S2O3常用语准确测量碘溶液中c（I2），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反应为：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
    （5）BaSO4既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、盐酸将其转化为BaCl2，已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，则BaSO4转化为BaCO3反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，则所用Na2CO3溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．
    元素最外层电子数次外层电子数
    Dxx+4
    Ex+1x+4
    按要求填空：
    （1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH3（填化学式）．
    （2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．鉴别红棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
    A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液
    C．加蒸馏水D．通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列化学反应：
    A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
    B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
    F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
    H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
    属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
    （2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：
    （1）2H2S+SO2═3S+2H2O
    （2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    氧化产物：还原产物=3：2
    （3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    （4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    被氧化的氨气：参加反应的氨气=1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
    B．水泥的主要成分有硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
    C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
    D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是（　　）
    A．相对分子质量之比为1：2：3B．质子数之比为2：3：6
    C．中子数之比为0：3：4D．体积之比为6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈棕色，温度高时溶液呈紫色，因为温度高时，分子间作用力弱．
    （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．

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