中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业.二是电解精炼铜.三是电解冶金.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解精炼铜时.负极反应式:Cu2++2e-＝CuB．氯碱工业和电解精炼铜中.阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中.电解池中的阴极产生的是H2. NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时.应用粗铜作阳极.精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生

D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

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C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

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【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙同学对上述装置进行适当改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是。

（4）丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度。丙更换的药品最好是。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取的样品中NaNO2的含量

步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是 %。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

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A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

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