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    【题目】化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ）

    A.青蒿素的发现与合成B.水力发电

    C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼

    【答案】B

    【解析】

    A．青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故A不选；

    B．水利发电是利用势能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故B选；

    C．新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故C不选；

    D．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

    由图中数据分析：

    (1)该反应的化学方程式：_____________；

    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

    (3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）

    A.装置①可用于检查装置的气密性
    B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
    C.装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
    D.装置④可用于排空气收集CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

    已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

    ② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

    （1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

    A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

    （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

    （5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：

    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。

    A．酸性KMnO4 B．饱和Na2S溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液

    （3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。

    A．KNO3晶体 B．NaHCO3溶液 C．Zn粉 D．BaCl2溶液

    （4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

    A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

    B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

    C. 金属元素在化合物中不可能为负价

    D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）

    A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    （1）b处应通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是___________________；

    （2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________；

    （3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为_____________________。

    （4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向______电极（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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